元素周期律的发现 门捷列夫一生勤奋地从事化学研究，终于发现了自然科学的重要定律之一元素周期律，并据此预见了一些当时尚未发现的元素元素周期律还指导了对元素及其化合物性质的系统研究，成为现代有关物质结构理论发展的；元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素它们分别是LiNaKRbCsFr，其中Fr是放射性元素碱金属元素，最外层都只有一个电子，容易失去。

元素周期律 元素的物理化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表结合元素周期表，元素周期律可以表述为随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变；元素周期律指元素的性质随元素的原子序数即核电荷数或核外电子数的增加而呈现周期性变化的规律它把许多化学事实联系起来，说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学研究减少了盲目性结。

元素的物理化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表 元素周期律的发现 19世纪60年代，化学家已经发现了60多种元素，并积累了这些元素的原子量数据，为寻找元。

元素周期律知识点总结

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 11 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大下一周期原子。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下。

它的具体表现形式是元素周期表元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，决定了该元素的性质称为“位－构－性”周期表中最右一列是稀有气体，最外层电子已经饱和，性质极不活泼同一列为一族789三列为。

元素周期律Periodic law，指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑结合元素周期表，元素周期律可以表述为元素的性质。

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律元素周期表简称周期表元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表见书末附表元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律常用规律在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增。

元素周期律 元素的性质随着元素的原子序数即核电荷数的递增而呈周期性变化的规律早在19世纪，人们已经发现了63种元素，许多科学家试图按性质将元素系统地分类，直到1869年，俄国化学家门捷列夫在前人经验的基础上。

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱此外还有一些对元素金属性非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充。

元素周期律发现的意义

1、元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律元素周期表简称周期表元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表见书末附表元素周期表有7个周期，有16。

2、1元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的递增呈周期性变化的规律2结合元素周期表，元素周期律可以表述为元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律3元素呈现种种物理。

3、元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律常用规律在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增在同一族中，元素的金属性从上到下递。

4、元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或核电荷数的增加呈周期性变化的规律常用规律在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增在同一族中，元素的金属性从上到下递增。

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